题目
题型:不详难度:来源:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5KJ·mol-1
则△H= KJ•mol-1。
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A.当容器内气体密度恒定,表明反应达到平衡状态
B.甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为3:2
D.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
(4)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2-(过程中无气体产生),则负极的反应式为 。
答案
(1)-28.5kJ/mol (2) K= ,减小 (3)①60% ②AB; (4)CO-2e-+2O2-=CO32-
解析
试题分析:(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1 ="+489.0" KJ·mol-1① C(石墨)+CO2 (g)=2CO(g)△H2 =+172.5KJ·mol-1②;由①-②×3,得到热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H1-3△H2=-28.5kJ/mol;(2)反应Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=,正反应方向为放热方向,升温平衡关系逆向移动,化学平衡常数减小;
(3)①令平衡时CO的物质的量变化为nmol,则:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌Fe(s)+3CO2(g)
开始(mol): 1 1 1 1
变化(mol): n n n n
平衡(mol): 1-n 1-n 1+ n 1+ n
所以K==(n+1)3/(1-n)3=64,解得n=0.6,所以CO的平衡转化率为0.6mol/1mol×100%=60%;②A.该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以容器内气体的密度会变,当容器中气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故A正确;B.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动,但乙提高反应物浓度,乙反应容器中平衡是化学反应速率加快,故B正确;C.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动,甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为1:2 ;D.固体浓度保持不变,增加Fe2O3的量浓度不变,不能提高CO的转化率。(4)通一氧化碳气体的为负极,负极相关的化学方程式:CO-2e-+2O2-=CO32-。
核心考点
试题【高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是 。
(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率
(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示:
汽气比与CO平衡变换率的关系
析图可知:
① 相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是 。
② 汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是 。
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp= 。随温度的降低,该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
(1)外电路电子流动方向:由 流向 (填字母)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是 。
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e‑转移,有 g 精铜析出。
A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
B.铅蓄电池充电时.标有“一”的电极应与电源的负极相连 |
C.温度保持不变.向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 |
D.向醋酸钠溶液中加水稀释时.溶液中所有离子浓度都减小 |
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母)
a.容器内的压强保持不变 b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为 。
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式: 。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为: .
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H=-29.1 kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是 。
(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K =____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
(3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32 g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
A.用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 |
B.将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀 |
C.熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚 |
D.可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 |
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