题目

题型：不详难度：来源：

在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：______  负极：______
（2）铜电极产生12g气体的过程中有______g的锌溶解．
（3）铜电极产生12g气体的过程中有______mol的电子发生了转移．

答案

（1）在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）根据铜电极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e^-=Zn²⁺，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g，故答案为：390；
（3）根据铜电极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，故答案为：12．