题目
题型：不详难度：来源：
答案
| m |
| M |
| 1000g |
| 18g/mol |
| 500 |
| 9 |
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O ①
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②
①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
| 500 |
| 9 |
故答案为：111.11．
核心考点
试题【如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
| B．该电池中电极a是正极 |
| C．电极b上发生氧化反应 |
| D．内电路中，H+移向负极 |
| A．Zn-2e-=Zn2+ | B．Zn2++2e-=Zn |
| C．4OH--4e-=O2↑+2H2O | D．2H++2e-=H2↑ |
| A．H2在负极发生氧化反应 |
| B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O |
| C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
| A．干电池中Zn为正极，碳为负极 |
| B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极 |
| C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 |
| D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 |
| A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B．电池放电过程中负极碱性增强 |
| C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol |
| D．Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应 |
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