题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图是干电池的基本构造图,干电池工作时正极上的反应是N
H | +4 |
1 |
2 |
(2)锌皮和碳棒的回收:用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中.
(3)氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验.①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物?写出简要的实验步骤:______.
②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开?______.
③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象:______(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水)
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质.该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有______.
答案
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,故答案为:Zn--2e-=Zn2+;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O;
(3)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2,又有不溶物,所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物,
故答案为:向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤,所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物;
②NH4Cl具有热不稳定性,而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵,因此可以采用加热方法,故答案为:加法;
③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀,后沉淀溶解,
故答案为:取少量ZnCl2于试管中溶解,将溶液平均分为两等份,分别滴加足量NaOH溶液和氨水,两支试管中均为先后白色沉淀生成,后沉淀又溶解;
④灼烧操作需要坩埚,转移坩埚需要坩埚钳,坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中,灼烧过程中要用玻璃棒搅拌,
故答案为:坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒.
核心考点
试题【某校开展课外研究性学习:从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个过程如下,回答有关问题:(1)如图是干电池的基本构造图,干电池工作时】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1mol PbSO4 | ||
B.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大 | ||
C.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+
| ||
D.电池充电时,电池正极和电源的正极相连接 |
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
碱作电解质:负极:______正极:______
酸作电解质:负极:______正极:______
总反应都是:______.
A.Pb为正极被氧化 |
B.SO42-只向PbO2处移动 |
C.电解质溶液的pH不断减小 |
D.电解质溶液的pH不断增大 |
A.a电极是正极 |
B.b电极的电极反应为:4OH-→2H2O+4e-+O2↑ |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
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