题目
题型：不详难度：来源：
| A．a电极是正极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH-→2H2O+4e-+O2↑ |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
答案
B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H2O+4e-+O2=4OH-，故B错误；
C、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；
D、氢氧燃料电池反应产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ）A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH-→2H2O+4e-+O2↑C．电池工作时，电子由正极通过外】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2发生氧化反应 | B．e-由B电极流向A电极 |
| C．A电极为负极 | D．每摩O2得到4mole- |
| A．H2在负极发生氧化反应 |
| B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O |
| C．该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D．溶液中阴离子（OH-）移向负极 |
（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为______；d极的电极反应式为______；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为______．
| 放电 |
| 充电 |
| A．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| B．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq） |
| C．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e- |
| D．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从______到______（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______．
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