题目
题型:不详难度:来源:
碱作电解质:负极:______正极:______
酸作电解质:负极:______正极:______
总反应都是:______.
答案
碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O,正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-,氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池,其实质仍然是O2把H2氧化,但不会是点燃的条件,电池总反应为2H2+O2=2H2O.
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;O2+4e-+2 H2O=4OH-;H2-2e-=2H+;O2+4e-+4H+=2H2O;2H2+O2=2H2O.
核心考点
试题【氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:碱作电解质:负极:______正极:______酸作电解质:负极:______正极:______总】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Pb为正极被氧化 |
B.SO42-只向PbO2处移动 |
C.电解质溶液的pH不断减小 |
D.电解质溶液的pH不断增大 |
A.a电极是正极 |
B.b电极的电极反应为:4OH-→2H2O+4e-+O2↑ |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
A.H2发生氧化反应 | B.e-由B电极流向A电极 |
C.A电极为负极 | D.每摩O2得到4mole- |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O |
C.该电池工作时不需点燃,能量转化率比直接燃烧高,产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.溶液中阴离子(OH-)移向负极 |
(1)氢气燃烧热值高.实验测得常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为:______.
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.用氢氧燃料电池进行下图所示实验(其中下图中电极均为惰性电极):该氢氧燃料电池中,b极的电极反应式为______;d极的电极反应式为______;若标准状况下氧气消耗为5.6L,则导线中转移的电子的物质的量为______.
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