题目

题型：不详难度：来源：

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的是（　　）

A．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-

B．CO32-向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

答案

A．该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A错误；
B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；
C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；
D．根据总反应式可知，电池中CO₃^2-的物质的量不变，故D错误．
故选B．