题目
题型:西安模拟难度:来源:
A.该电池的正极的反应式为:4OH-+4e-═O2+2H2O |
B.该电池负极的反应为:H2+CO32--2e-═H2O+CO2 |
C.放电时CO32-向正极移动 |
D.该燃料电池能量转化率很低 |
答案
B.根据原电池的工作原理:负极是燃料发生氧化反应,即2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2,故B正确;
C、原电池中阴离子向负极移动,故C错误;
D、燃料电池能量转化率较高,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600¾-700¾,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3.已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O,则】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2发生了氧化反应 |
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3 |
C.反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移 |
D.电池正极的反应为:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2 |
放电 |
充电 |
A.该电池可用水作电解质溶液 |
B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动 |
C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
D.放电时正极材料的质量减少 |
| ||
放电 |
充电 |
A.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则反应中前者转移电子总数小于后者 |
B.工业上还可以用石墨作阳极,铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 |
C.戴维法制钠,阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑ |
D.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 |
(1)该燃料电池工作过程中,质子(H+)透过质子交换膜移动到______极(填“a”或“b”).该电池的正极反应式为:______.
(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜,则铁制品要连接在燃料电池的______极(填“a”或“b”)上.若用此燃料电池电解精炼银,应使粗银作电解池的______极,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液,若阴极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______.
(3)实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水,装置如图2所示.已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极上有气体产生,其电极反应式是:______.一段时间后,测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L,则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L.(已知空气中氧气约占
1 |
5 |
A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质 | |||
B.电池反应方程式为2Li+I2
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C.电池的负极为I2 | |||
D.充电时,阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e- |
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