题目
题型：不详难度：来源：
| A．此电池能见到浅蓝色火焰 |
| B．H2为正极，O2为负极 |
| C．工作时电解液的pH不断增大 |
| D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH- |
答案
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，氢氧化钾不参加反应，则电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，溶液的体积增大，则氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（ ）】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
| 放电 |
| 充电 |
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是______（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从______（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式______．
| A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq） |
| B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| C．放电时该电池的负极材料是铅版 |
| D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e- |
（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
（2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为______，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；
（5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol•L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．
| A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
| B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH |
| C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少 |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+ |
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