题目
题型：不详难度：来源：
A B C D
答案
解析
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属（或金属与非金属）用导线相连并插入到电解质溶液中，所以A装置是原电池，B中乙醇是非电解质，C中电极没有相连，D中电极相同，均不能构成原电池，所以正确的答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确构成原电池的条件，并能灵活运用即可，有利于学生的逻辑推理能力。
核心考点
举一反三
每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
| A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 |
| B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 |
| C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y |
| D．X和Y能构成电压最大的原电池 |
| A．a极是负极 |
B．该电池总反应为2H2＋O2 2H2O |
| C．电子由b通过灯泡流向a |
| D．氢氧燃料电池是环保电池 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。
两极反应式为：正极_______________________________；
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
| A．一段时间后，铜片质量减小 | B．锌电极发生氧化反应 |
| C．电流由锌通过导线流向铜 | D．铜电极是该电池的负极 |
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