题目
题型:不详难度:来源:
每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是
A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属 |
B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 |
C.三种金属的活泼性顺序为:Z>X>Y |
D.X和Y能构成电压最大的原电池 |
答案
解析
试题分析:根据题中信息和原电池原理可知,电子流出的一极是原电池的负极,是相对活泼的金属,所以X、Z都比Cu活泼,金属活动性差值越大,电压表的示数越大。所以Z最活泼,而Y最不活泼,且活泼性小于铜的。所以选项A、B、C都是正确的,D不正确,应该是Z和Y能构成电压最大的原电池,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,设计新颖,注重基础,侧重能力的培养和方法的指导。该题的关键是明确原电池的工作原理,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a极是负极 |
B.该电池总反应为2H2+O22H2O |
C.电子由b通过灯泡流向a |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。
两极反应式为:正极_______________________________;
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________,电子流向:__ _______________总反应方程为____________________________。
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 |
C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
A.H2通入负极区 |
B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O |
D.正极发生氧化反应 |
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