题目
题型:不详难度:来源:
A.青铜(锡铜合金)中的锡可对铜起保护作用 |
B.在海轮外壳上焊接上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀的作用 |
D.海水中钢闸门与电源的正极相连,可以防止闸门的腐蚀 |
答案
解析
试题分析:铜的金属性弱于锡的,所以A中即使形成电化学腐蚀,锡是负极,铜是正极,铜被保护,A正确;同样分析,锌的金属性强于铁,B正确,属于牺牲阳极的阴极保护法;C正确,D不正确,海水中钢闸门与电源的正极相连,做阳极,失去电子,加快腐蚀,应该和电源的负极相连,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和重要考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【下列有关防护金属腐蚀的说法中,不正确的是A.青铜(锡铜合金)中的锡可对铜起保护作用B.在海轮外壳上焊接上锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①锌为负极,Ag2O为正极;②放电时,正极附近溶液OH-浓度增大;③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极;④溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
A.① | B.①②④ | C.①②③ | D.①②③④ |
A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
C.铝片不用特殊方法保存 |
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀 |
B.若两电极直接连接,则负极反应一定是:Fe-2e→Fe2+ |
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 |
D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡 |
(1)金属制品中的镀锡铁皮(马口铁)和镀锌铁皮(白铁皮)镀层部分破坏后,在潮湿的环境中, (填“马口铁”或“白铁皮”)更易锈蚀。
(2)人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨,写出该铝热反应的化学方程式:
。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅所发生的腐蚀主要是 腐蚀。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
(4)为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船身上装有一定数量的 (填“锌”或“铜”)块。
(5)工业炼铁原理的主要化学反应方程式(即赤铁矿生成铁)为 。
(1)电源A上的a为________极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为___________________;
(3)欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为________________,电极f上发生的反应为_____________________,
(4) 槽中放的镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
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