题目
题型:不详难度:来源:
A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 |
C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌的金属性强于铜的,所以锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,贴近生活,有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是正负极的判断以及和电极反应式的书写。
核心考点
举一反三
A.H2通入负极区 |
B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O |
D.正极发生氧化反应 |
A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 |
C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、 , B、__________(选择“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因
________________________________________________________________;
(3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称:
负极材料________,电极反应式为 ,正极材料 ,电极反应式为 ,
电解质溶液名称是 。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ;
以MnO2做正极材料,可能是因为 。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢
为助燃剂。已知:
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
② 图中阴极为 (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为 (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.该反应为放热反应
d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段
A.锌为正极,空气在负极反应 |
B.负极的电极反应为:Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O |
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
D.电池工作时溶液的pH降低 |
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