题目
题型:不详难度:来源:
A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+ |
B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 |
D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K |
答案
解析
试题分析:A项:Zn比Fe活泼,Zn是负极,故错;B项:没有气泡出现说明没有SO2和CO2生成,KMnO4酸性溶液不会变色,故错;C项:开始反应生成强电解质乙酸铵,导电性应增强,故错。故选D。
点评:本题考查较为综合,涉及原电池、浓硫酸的性质、溶液导电性和平衡常数等知识,题目难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
核心考点
试题【下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在正极上发生氧化反应 | B.化学性质较活泼的一极为负极 |
C.在外电路中电子流出的极为正极 | D.原电池是将电能转化为化学能的装置 |
(1)判断装置的名称:B池为
(2)铜极为______极,电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少) g.
CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) g .
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
负极反应式为 。
正极反应式为 。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 ,正极反应式为 。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 。
A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 | C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的______ 极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为____________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
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