题目
题型:不详难度:来源:
A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O |
D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
答案
B.醋酸是弱酸是弱电解质,应用化学式,不能写成离子,故B错误;
C.方程式左边的电荷总数是+1,右边的电荷总数是0,不符合电荷守恒定律,故C错误;
D.HClO有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.用醋酸除去水垢:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag |
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O |
C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||||
B.KI溶液和KIO3酸性溶液反应:5I--+IO3-+4H+═3I2+3H2O | ||||
C.Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | ||||
D.电解饱和食盐水:2Cl--+2H2O
|
A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl |
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
A.Fe粉加入稀盐酸中:2 Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
B.金属钠投到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2 H+═CO2↑+H2O |
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH-+OH+═H2O |
H | +4 |
O | 2-3 |
O | 2-3 |
O | 2-4 |
O | -2 |
O | -3 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子(M)是______,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是______.
(2)沉淀I的化学式为______,气体F的电子式为______.
(3)写出反应②的离子方程式:______.
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式______.
(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有______.
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