题目
题型：不详难度：来源：
| A．电池反应中有NaCl生成 |
| B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
| C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- |
| D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
答案
解析
【考点定位】原电池原理、电极方程式
核心考点
试题【“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A．电池反应中有Na】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 | B．铜片质量逐渐减少 |
| C．锌是正极 | D．氢离子被还原 |
（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A B
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择 电解质溶液（NaOH或H2SO4）。
(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：
正极电极反应式：
| A．把光能转化为化学能 | B．把化学能转化为光能 |
| C．把热能转化为电能 | D．把化学能转化为电能 |
| A．阴极 | B．阳极 | C．正极 | D．负极 |
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