题目
题型:不详难度:来源:
A.阴极 | B.阳极 | C.正极 | D.负极 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极失去电子,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是原电池的构成条件,正负极的判断,以及电极反应式的书写等。
核心考点
举一反三
A.a > b > c > d | B.a > c > d > b |
C.c > a > b > d | D.b > d > c > a |
负极:2H2—4e—= 4H+; 正极: O2+4e—+4H+ =2H2O
据此作出判断,下列说法中正确的是
A.O2在正极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
| M | N | R |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银 |
D | 锌 | 铜 | 硫酸铜 |
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 |
B.原电池工作时,在负极上发生氧化反应 |
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 |
D.电流从负极沿外电路流向正极 |
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Zn | Ag | Cu |
负极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
电解质溶液 | CuSO4 | CuCl2 | H2SO4 | 酒精 |
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