题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A B
(2)如果不能,说明其理由
(3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。
(4)上图是一个原电池装置,则负极电极反应式:
正极电极反应式:
答案
(3)、NaOH (4)负 Zn-2e—= Zn2+ 正 2H++2e—= H2↑
解析
试题分析:(1)A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O为中和反应, B.CH4+2O2==CO2+2H2O为燃烧反应,所以根据反应的本质,两个反应都为放热反应,因为A的反应为非氧化还原反应,无电子转移,所以A不能设计为原电池,B反应为氧化还原反应,有电子的转移,所以B可以设计为电池,B的产物为二氧化碳,所以要采用氢氧化钠溶液,才能将产生的二氧化碳吸收;(4)该装置为锌铜原电池,锌极为负极,其发生的反应为 Zn-2e—= Zn2+ ;铜极为正极,其发生的反应为:2H++2e—= H2↑。
点评:本题考查了氧化还原反应,原电池的工作原理,这些考点都是高考考查的重点和难度,本题难度中等。
核心考点
试题【现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把光能转化为化学能 | B.把化学能转化为光能 |
C.把热能转化为电能 | D.把化学能转化为电能 |
A.阴极 | B.阳极 | C.正极 | D.负极 |
A.a > b > c > d | B.a > c > d > b |
C.c > a > b > d | D.b > d > c > a |
负极:2H2—4e—= 4H+; 正极: O2+4e—+4H+ =2H2O
据此作出判断,下列说法中正确的是
A.O2在正极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
| M | N | R |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银 |
D | 锌 | 铜 | 硫酸铜 |
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