题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Zn | Ag | Cu |
负极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
电解质溶液 | CuSO4 | CuCl2 | H2SO4 | 酒精 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,锌是还原剂,失去电子,做负极。铜离子得到电子,在正极放电,因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐。而正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属,因此正确的答案选A。
点评:该题是中等难度试题的考查,主要是考查学生对原电池原理的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是 ABCD正极CuZnAgCu负极ZnCuCuZn电解质溶液CuSO4C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池内部电子从正极流向负极 |
B.负极电极反应式为:CH4-8e- + 10OH-=CO32-+ 7H2O |
C.正极电极反应式为:O2 + 4e-=2O2- |
D.每消耗22.4 L CH4,外线路中将通过8 mol电子 |
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸 |
C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气 |
D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效 |
A.锌为负极,发生氧化反应 |
B.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
A.原电池是把电能转化为化学能的装置 |
B.原电池中电子流出的一极是正极 |
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
D.形成原电池后,原电池中的阳离子移向正极 |
(1)写出电极反应式:负极 。
正极 。
(2)在下面的烧杯中画出装置图,并作必要的标注:
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