题目
题型:不详难度:来源:
A. A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4
B. A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4
C. A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C 是稀 AgNO3溶液
答案
解析
试题分析:若 A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4,则构成了锌铜原电池,A为负极,锌溶解,A逐渐变细,B极则不变,故A错误;若 A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4,则构成了锌铜原电池,B极不会逐渐变细,故B也错误;若A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液,则构成铁银原电池,A溶解变细,B析出银变粗,故C错误;若 A是Ag,B是Fe,C 是稀 AgNO3溶液,则构成铁银原电池,而A极逐渐变粗,B极逐渐变细,故D正确,为本题的答案。
点评:本题考查了原电池的基本知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度中等。
核心考点
试题【如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为( )A. A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4 B. A是Cu,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应本质是氧化还原反应 |
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。
两极反应式为:正极 ;
负极 ,该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程式为 。
(1)正极是______(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
(2)负极的电极反应为__________________。
(3)产生这些气体共需转移电子_________mol。
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
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