题目
题型:不详难度:来源:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。
两极反应式为:正极 ;
负极 ,该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,
总反应方程式为 。
答案
(2)铝 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑ (2分)(其余每空1分)
解析
试题分析:(1)烧杯中溶液为稀硫酸,则该电池为镁铝原电池,镁有负极,铝为正极,镁极溶解,而铝极析出氢气,所以观察到的现象为铝的表面有气泡冒出,镁逐渐溶解;该原电池中负极发生的反应为:Mg-2 e-=" Mg" 2+ ;正极发生的反应为:2H++2 e-= H2↑;该装置是将化学能转化为电能;(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,由于铝为两性物质,所以铝作为负极,而镁有正极,在镁上有氢气析出,而铝极溶解,其总的化学反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑。
点评:本题考查了原电池,该考点是高考考查的重点和难点,本题侧重对原电池基础知识的考查,本题难度中等。
核心考点
举一反三
(1)正极是______(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
(2)负极的电极反应为__________________。
(3)产生这些气体共需转移电子_________mol。
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
(1) A中反应的离子方程式为 。
(2)B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的c (填 “变大”“变小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反应的化学方程式为
,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为 (填序号)。
A.锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 |
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e- =4OH- |
A.甲装置中铜片表面有气泡生成 | B.乙装置中电能转化为化学能 |
C.甲装置中电能转化为化学能 | D.乙装置中铜片表面有气泡生成 |
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