题目
题型:不详难度:来源:
(1)正极是______(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
(2)负极的电极反应为__________________。
(3)产生这些气体共需转移电子_________mol。
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极,失去电子,电极反应式是Zn-2e-= Zn2+;铜是正极,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,电极反应式是2H++2e-=H2↑;生成的氢气物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,所以产生这些气体共需转移电子0.2mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。
核心考点
试题【由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀, 一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问:(1)正极是______(填“锌”或】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
(1) A中反应的离子方程式为 。
(2)B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的c (填 “变大”“变小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反应的化学方程式为
,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为 (填序号)。
A.锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 |
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e- =4OH- |
A.甲装置中铜片表面有气泡生成 | B.乙装置中电能转化为化学能 |
C.甲装置中电能转化为化学能 | D.乙装置中铜片表面有气泡生成 |
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
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