题目
题型:不详难度:来源:
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+, |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
答案
解析
试题分析:选项A:该原电池中,铝易失去电子而作负极,铜作正极,故A正确;
选项B:由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极,镁作正极,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,故B不正确;
选项C:该原电池中,铁易失去电子而作负极,铜作正极,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+,故C正确;
选项D:Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝钝化,所以铜作负极,铝作正极,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,故D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,基础性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极,要根据电极反应类型判断原电池的正负极。
核心考点
试题【原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH= 。
A.电子由铜片通过导线流向锌片 |
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 |
C.锌片逐渐溶解 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池 ;
②如果不能,说明其原因 。
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极 ,负极 。
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
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