题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:原电池的形成条件:1、有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极;2、电极均插入电解质溶液中;3、两极相互连接(或接触);4、能自发的发生氧化还原反应。据此可知选项ABC均能形成原电池。其中金属性是Al>Fe>Cu>Ag,所以在ABC中铁分别是正极、负极、负极,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。掌握原电池的工作原理、原电池的构成条件是答题的关键。
核心考点
举一反三
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池 ;
②如果不能,说明其原因 。
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极 ,负极 。
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
(1)阴极发生 反应,电极反应为 。
(2)阳极发生 反应,电极反应为 。
(3)电解后得到的的质量是 ,得到的体积(标准状况)是 。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 ,电解液的 (填“变小”、“变大”或“不变”)
A.X可以是银或石墨 |
B.Y是硫酸铜溶液 |
C.电子从铜电极经外电路流向X电极 |
D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag |
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