题目
题型:不详难度:来源:
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池 ;
②如果不能,说明其原因 。
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极 ,负极 。
答案
②(A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移(其他合理答案也给分)(2分)
(2)负极:Zn–2e-= Zn2+ (2分) 正极:Cu2+ + 2e-=Cu (2分)
解析
试题分析:(1)只有氧化还原反应才能设计成原电池,(A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移,不能设计成原电池。(B)反应是氧化还原反应,可以设计成原电池。
(2)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。关键方程式可知,在反应中锌失去电子,是还原剂,做负极,电极反应式是Zn–2e-= Zn2+;正极得到电子,溶液中的铜离子子正极得到电子,电极反应式是Cu2+ + 2e-=Cu。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理、构成条件以及电极反应式的书写、电极名称的判断,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
核心考点
试题【(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
(1)阴极发生 反应,电极反应为 。
(2)阳极发生 反应,电极反应为 。
(3)电解后得到的的质量是 ,得到的体积(标准状况)是 。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 ,电解液的 (填“变小”、“变大”或“不变”)
A.X可以是银或石墨 |
B.Y是硫酸铜溶液 |
C.电子从铜电极经外电路流向X电极 |
D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag |
A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C
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