题目
题型:不详难度:来源:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH= 。
答案
(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) ②5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3 (2分) ③13 (2分)
解析
试题分析:(1)①根据装置图可知,甲池为原电池,原电池中活泼金属做负极,发生氧化反应,碳棒做正极,有Cu析出。乙池为电解池,外电路电子流向电源正极,所以碳棒为阳极,放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。
②乙池中,惰性电极为阳极,电解硫酸铜溶液,阳极氢氧根离子放电生成氧气,电极反应为4OH――4e-=2H2O + O2↑。
(2)①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液,则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液,总的离子反应方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
②反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,其中一种是盐酸。根据电子的得失守恒可知碘元素的化合价应该升高到+5价,所以氧化产物是碘酸,因此反应的方程式是5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3。
③电解氯化钠溶液的方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,乙池转移0.02mole-后,会生成0.02mol的氢氧化钠,所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,则pH=13。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。答题时要明确不同装置中所发生的电极反应,熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答。
核心考点
试题【甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子由铜片通过导线流向锌片 |
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 |
C.锌片逐渐溶解 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池 ;
②如果不能,说明其原因 。
(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极 ,负极 。
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
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