题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
答案
解析
试题分析:A、Zn-2e-=Zn2+,是正极反应,错误;B、正确;C、电子从锌片经导线流向铜片,错误;D、电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度都减小,错误。
核心考点
试题【铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液C.电子从铜片经导线流向锌片】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ;
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①甲池中碳极上电极反应式是________________________,乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为_________。
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=___。
A.锂电极发生氧化反应 |
B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极 |
C.每生成1mol SO2转移4mol电子 |
D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
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