题目

题型：不详难度：来源：

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

答案

（1）①碳　
②4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑
（2）①2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－　氧化反应
②Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl
③　13

解析

试题分析：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出；②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应,将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl；③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H₂O＝Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池转移0.02mole^-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,故PH等于13。