题目
题型:不详难度:来源:
A.锂电极发生氧化反应 |
B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极 |
C.每生成1mol SO2转移4mol电子 |
D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
答案
解析
试题分析:A.由方程式4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2可知:Li的化合价从反应前L单质Li的0价→反应后LiCl 中的+1价,化合价升高,失去电子所以锂电极发生氧化反应 。正确。B.该电池电极材料分别为锂和碳。锂作负极,失去电子,发生氧化反应;碳电极作正极,正极上发生还原反应,所以电子从锂电极通过外电路流向碳电极。正确。C.由方程式可知:每生成1mol SO2有4摩尔的Li失去电子变为LICl,转移4mol电子 。正确。D.在反应在S元素的化合价从反应前SOCl2的+4价变为反应后S单质中的0价,化合价降低,得到电子,SOCl2作氧化剂。错误。2电池的化学反应原理的知识。
核心考点
试题【Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl +S +】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是:
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
C.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
A.A处通入的是空气,B处通入的是水煤气 |
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 |
C.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
D.a电极的反应式包括:CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O |
现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL;
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。
(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ;
②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
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