题目
题型:不详难度:来源:
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
答案
解析
试题分析:Cu与Ag相比更活泼,因此在左图装置中Cu失去电子形成Cu2+,Ag+得到电子形成Ag。在Cu电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+,在Ag电极上发生的反应为Ag++ e-=Ag,外电路中的电子是从铜电极流向银电极,C错误。银电极得到电子为正极,A错误。整个装置没有电源,是将化学能转换为电能,D错误。
核心考点
试题【下列关于下图装置的说法正确的是A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D.该装置能将电能转化为化学】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是:
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
C.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
A.A处通入的是空气,B处通入的是水煤气 |
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 |
C.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
D.a电极的反应式包括:CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O |
现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL;
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。
(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ;
②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
A.铝质容器为正极,银器为负极 |
B.反应前后银器质量不变 |
C.Ag2S被还原生成单质银 |
D.总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3 |
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