题目
题型:不详难度:来源:
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’
①已知25℃.10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1) △H = -457kJ·mol-l
SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为 mol,此反应的化学方程式是 。
(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,负极的电极反应为:
V2+-e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为 。
充电时,电极M应接电源的 极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+) (填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为: 。
答案
(1)①—197(2分) 减小(2分)
② 4(2分) 2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se(2分)
(2)①VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O(3分) 正极(2分)
②减小(2分) VO2++ H2O—e‾= VO2++2H+(3分)
解析
试题分析:(1)①根据盖斯定律,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H= -457kJ·mol-l—2×(-130kJ·mol-l)=—197 kJ·mol-l;使用催化剂,降低活化能,使反应速率加快。
②Se元素由+4价降低为0,所以当有79gSe生成时,转移转移电子的物质的量为:79g÷79g/mol×4=4mol;根据氧化还原反应规律,SO2、SeO2、H2O反应生成H2SO4和Se,配平可得化学方程式:2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se
(2)①根据电池结构图,正极上VO2+得电子生成VO2+,所以放电时的总反应方程式为:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O;电极M为电池的正极,充电时应接电源的正极。
②第一步VO2+转化为V3+的电解方程式为:VO2++4H++2e‾= V3++2H2O,消耗了H+,所以阴极区溶液n(H+)减小;阳极上VO2+失电子生成VO2+,所以电极方程式为:VO2++ H2O—e‾= VO2++2H+。
核心考点
试题【(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’ ①已知25℃.10lkPa时: 2S】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 |
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极 |
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O |
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2- |
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O |
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”)。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”),铝做 (填“正”或“负”),正极上电极反应式为:
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为 。
通过上述实验探究,你受到的启示是
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 |
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
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