题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:____________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为:_________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。请回答下列问题:
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是________,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁________,所以在铁水的________(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是________。
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.作为溶剂,除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有________。
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.一氧化碳毒害 D.沙尘暴
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:____________________________。
(5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑,钢铁企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) _______________________________________。
答案
(2)2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(4)CaO和CO2 Fe2O3和O2
Ⅱ.(1)石灰石 小 上部 (2)D (3)BC
(4)C+O2 CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料;用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料;将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染;建立污水处理系统(任选两条,其他合理答案也可以)
解析
Ⅱ.(1)高炉炼铁的原料中必须有合适比例的石灰石,其作用是作为杂质的溶剂,目的就是除去铁矿石中的二氧化硅,使其转化为熔点比较低的硅酸钙,反应为CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SiO2CaSiO3。硅酸钙的密度比熔融铁的密度低,所以在高炉中硅酸钙等炉渣是浮在铁水之上的。
(2)焦炭在高炉炼铁中的作用是提供能量(作为燃料)、作为还原剂、还有对其中的物料起到支撑和疏散的作用。
(3)高炉炼铁产生的尾气中含有大量的CO、CO2、粉尘和硫、氮的氧化物,所以高炉炼铁会加剧酸雨的发生,还会导致局部地区中的CO浓度过大,使周围生物受到毒害。
(4)高炉炼铁中,根据焦炭的作用,可以写出其燃烧反应、与二氧化碳的反应、一氧化碳还原氧化铁的反应。
(5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑,钢铁企业在生产中应建立污水处理系统;将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染;用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料;用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料。
核心考点
试题【Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。(2)写】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用,其优点是______________,能显著降低水与空气或其他物质的________,提高工业生产________,提高产品的________,故表面活性剂被称为_________________。
(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么?
(3)精细化学品具有特定的功能,特殊的用途,如有些洗衣粉适用于洗衣机,加酶洗衣粉不能用于洗涤____________,医药和农药都有严格的________、__________等。
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 |
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 |
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 |
D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 |
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式),其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行,若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl,这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨,同时转移__________mol电子。
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,
溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的,而不用MgO,其原因是
。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。
A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 |
B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 |
C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 |
D.将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴 |
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