题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”)。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”),铝做 (填“正”或“负”),正极上电极反应式为:
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为 。
通过上述实验探究,你受到的启示是
答案
(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 启示1,电极类型与电解质溶液性质有关;启示2,金属活泼性相对某溶液而言,不同的物质相对同一种金属,可能活泼性发生变化;启示3,根据电极类型比较金属活泼性不一定正确;启示4,可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。
解析
试题分析:(1)电极为铜片和铝片,电解质为硫酸溶液时,负极为铝,电子的流动方向为负极到正极,电流的方向为正极到负极,故电流表指针偏向于铝;(2)浓硝酸做电解质溶液时,铝钝化,故铜做负极,电池反应为铜和浓硝酸反应,正极上是硝酸根离子得电子生成二氧化氮,电极反应式为:2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O;(3)电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片时,因为镁和氢氧化钠不反应,故负极为铝,电池反应为铝和氢氧化钠反应,故正极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;本题的启示主要是负极材料不仅仅决定于金属的活动性,还要考虑电解质溶液,考虑电池反应。
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。(1)若电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 |
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 | B.Ni(OH)2 | C.Cd | D.NiO(OH) |
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 |
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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