题目
题型:不详难度:来源:
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O |
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
答案
解析
试题分析:A.根据电池的总反应方程式可知:放电时CH3OH参与反应的电极为负极,失去电子,被氧化。错误。B.充电时由于产生大量的OH—,消耗了水,所以电解质溶液的pH逐渐增大 。正确。C.放电时通入燃料CH3OH的电极为负极。负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32— + 6H2O。正确。D.充电时每生成1 mol CH3OH,C的化合价由+4→-2,降低了6价,所以转移6 mol电子。正确。
核心考点
试题【报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或 负 )。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是____________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.NH3·H2O |
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________,乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,该池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。
(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。
(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极 |
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 |
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 |
D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质 |
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
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