题目
题型:不详难度:来源:
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) ______。
⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因: 。
⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”、或“=”)
答案
⑸曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。(2分)⑹>(2分)
解析
试题分析:(1)电离是吸热,则升高温度,电离程度增加,水中氢离子浓度增加,所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
(2)95 ℃时水的离子积常数是10-12,所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L。
(3)若所得混合溶液的pH=7,则,解得。
(4)若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则,所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=16或pH1+pH2=16。
(5)曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。
(6)95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(NH4+)>c(Cl-)。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高,水的离子积常数是增大,在计算pH时需要灵活运用。
核心考点
试题【已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ___】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。
A.反应停止了 | B.正反应速率与逆反应速率均为零 |
C.反应物与生成物浓度相等 | D.正反应速率与逆反应速率相等 |
A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变; |
B.当温度一定时,单位时间内生成2n mol XY,同时生成n mol Y2; |
C.当温度一定时,容器总压强不随时间改变; |
D.当温度一定时,任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
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