题目
题型:不详难度:来源:
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
答案
解析
试题分析:A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,Al作负极,Cu作正极,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。所以放电时SO42-向正电荷较多的负极Al电极移动。正确。B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,Al作负极。其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。正确。C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,由于Al在浓硝酸中会发生钝化,所以Cu作负极,Al作正极。该原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 mol Ag时,电子转移1mol,则消耗的Cu的质量为32 g。正确。D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,Fe活动性比Cu强,作负极,Cu作正极。其负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+.错误。
核心考点
试题【原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC
电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: ___________ 。
(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下___________L氧气。
(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大 |
B.工作时处电路电子流向为X→Y |
C.检测结束后,X极区的pH增大 |
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是________。
A.Li2NH中N的化合价是-1价 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+ 和H+的离子半径相等 | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由________极流出,H+向________极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:________________________________
③外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗________上的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是_____________________。
A.该装置将电能转化为化学能 |
B.Li+向a极移动 |
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
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