题目
题型：不详难度：来源：
| A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 |
| B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 |
| C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 |
答案
解析
试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极。错误。B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极。正确。C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍然对Fe起到保护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn,所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快。错误。D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质。错误。
核心考点
试题【下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________ 。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
| A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 |
| B．工作时处电路电子流向为X→Y |
| C．检测结束后，X极区的pH增大 |
| D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
| A．Li2NH中N的化合价是-1价 | B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋ 和H＋的离子半径相等 | D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：________________________________
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。
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