题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是________。
A.Li2NH中N的化合价是-1价 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+ 和H+的离子半径相等 | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由________极流出,H+向________极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:________________________________
③外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗________上的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是_____________________。
答案
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物,变蓝,证明产生Cl2气 ③ 制Fe(OH)2
解析
试题分析:(1)A、Li2NH中N的化合价为-3价,故A错误;B、反应中H2分别生成LiNH2和LiH,LiNH2中H为+1价,LiH中H的化合价为-1价,反应中H2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C、LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,则阳离子半径小于阴离子半径,故C错误;D、此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料,发生化学变化,而钢瓶储氢将氢液化,为物理变化,原理不同,故D错误,答案选B。
(2)①通入氢气的电极为电池的负极,发生氧化还原反应,反应为H2-2e-=2H+,通入氧气的电极为电池的正极,发生氧化反应,反应为O2+4e-+4H+=2H2O;电池工作时,电子通过外电路从负极流向正极,即从a极流向b极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。
②b极为正极,发生氧化反应,电极反应O2+4e-+4H+=2H2O。
③转移电荷守恒,由题意知每转移2mol电子消耗1mol H2,即每转移0.1mol电子,在a极消耗0.05mol H2,即1.12L H2,
(3)由题意知,a端为电源负极,b端为电源正极①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑,溶液中H+离子浓度减小,碱性增强,酚酞变红。
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑生成产物为氯气,检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物,变蓝,证明产生Cl2气。
③Y极发生失去电子的氧化反应化合价升高,铁生成亚铁离子,溶液中有大量氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀,故其目的为制Fe(OH)2。
核心考点
试题【(14分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiN】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置将电能转化为化学能 |
B.Li+向a极移动 |
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应 |
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
A.当有0.2 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2
B.b电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.d电极上进行氧化反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 |
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为: |
C.检测H2S气体时,对屯极充入空气,对电极上的电极反应式为 |
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 |
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