题目
题型:不详难度:来源:
电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: ___________ 。
(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下___________L氧气。
(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
答案
(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O; CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
解析
试题分析:(1)在氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,工作时正极电极反应方程式:2H2O+O2+4e-=4OH-;(2)在整个闭合回路中电子转移数目相等。由于每mol的氧气反应时得到电子4mol.n(e-)=0.1mol。所以n(O2)=0.025mol.在标准状况下其体积为0.025mol.× 22.4L/mol= 0.56L;(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,则通入甲烷的电极为负极,负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;正极的电极反应式是:2H2O+O2+4e-=4OH-电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。
核心考点
试题【(8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大 |
B.工作时处电路电子流向为X→Y |
C.检测结束后,X极区的pH增大 |
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是________。
A.Li2NH中N的化合价是-1价 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+ 和H+的离子半径相等 | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由________极流出,H+向________极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:________________________________
③外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗________上的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是_____________________。
A.该装置将电能转化为化学能 |
B.Li+向a极移动 |
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S |
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应 |
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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