题目
题型:不详难度:来源:
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O |
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
答案
解析
试题分析:A.通入硼氢化合物NaBH4的电极为负极,通入H2O2的电极为正极。A.电池放电时Na+会移向负电荷较多的正极。即从a极区移向b极区。错误。B.电极b采用MnO2,MnO2是H2O2分解产生氧气的催化剂。因此MnO2既作电极材料又有催化作用。正确。C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH--8e-→BO2-+ 6H2O。错误。D.根据电子转移数目相等可知:每消耗3 mol H2O2,转移的电子为6 mol.错误。4和H2O2作原料的燃料电池的工作原理的知识。
核心考点
试题【据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
A.溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移
B.b极发生氧化反应
C.电子从a极流出经溶液流到b极
D.该电池在使用过程中,H+的物质的量保持不变
A.Mg电极是该电池的正极 | B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
C.石墨电极附近溶液的pH增大 | D.溶液中Cl-向正极移动 |
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3 |
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
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