题目
题型:不详难度:来源:
(1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若起始时刻两电极质量相等,将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为__________g。
答案
解析
试题分析:(1)Zn—Cu—H2SO4组成的原电池电池反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,参加反应的锌的物质的量与生成氢气的物质的量相等,即n(H2)="n(Zn)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol,标准状况下的体积为2.24L;(2)根据题意知,1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量,则0.1mol氢气完全燃烧放出28.58kJ;(3)当电解质溶液改为硫酸铜溶液时,电池反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,参加反应的锌的物质的量与生成铜的物质的量相等,即n(Zn)="n(Cu)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol,析出铜的质量为6.4g,两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和,两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g。
核心考点
试题【(6分)由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:(1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。(2)已知:1mo】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质量减轻的一极是铜极 |
B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+ |
C.该装置将电能转变为化学能 |
D.电流由负极经导线流向正极 |
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
A.阳极反应为Fe-2e- =Fe2+ |
B.电解过程中溶液pH不会变化 |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
A.H2O的还原 | B.NiO(OH)的还原 | C.H2的氧化 | D.NiO(OH) 2的氧化 |
A.负极反应式为:H2+2OH- -2e- =2H2O |
B.正极反应式为:O2 +4H+十4e- =2H2O |
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变 |
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
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