题目
题型:不详难度:来源:
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
答案
解析
A、通过后面的两组数据可以看出,第三组数据中混合物是过量的,盐酸全部参加反应,从上面的方程式可以看出盐酸的物质的量和二氧化碳物质的量是相等的,二氧化碳物质的量是:=0.15mol,所以盐酸的物质的量就是0.15mol,摩尔浓度就是:=3mol/L,故A正确;
B、从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了,混合物的质量也需要增加,第二组中实际参加反应的混合物是13.8克,15.7克的混合物没有反应完,实际盐酸已经不足了,设碳酸氢钠是x克,则碳酸氢钾就是(13.8-x)克,依据方程式可以看出碳酸氢钠和碳酸氢钾与盐酸物质的量都是1:1,所以碳酸氢钠物质的量是:,碳酸氢钾物质的量是:,+=0.15,x=6.3克.质量分数为:×100%=46%,故B错误;
C、从B中的计算可以看出,50ml盐酸会与13.8克的混合物反应,所以9.2克时盐酸过量,故C正确;
D、从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了,混合物的质量也需要增加,第二组中实际参加反应的混合物是13.8克,故D错误;
故选BD.
核心考点
试题【某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.测所得溶液的pH |
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红 |
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡 |
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 |
(1)下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b.酸性高锰酸钾溶液 c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为 .
(3)某工厂废液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是
a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。
A.铝钠合金是混合物 |
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)___________;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其中涉及的化学反应方程式有:
、 ;
与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)________________;
A.IV比III复杂 B.IV比III安全
C.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_________;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时,其离子方程式为 。
A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 |
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 |
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 |
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多 |
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