题目
题型:不详难度:来源:
A.负极反应式为:H2+2OH- -2e- =2H2O |
B.正极反应式为:O2 +4H+十4e- =2H2O |
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变 |
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
答案
解析
试题分析:A、碱性氢氧燃料电池负极上氢气失电子和氢氧根反应生成水,电极反应式为:
H2+2OH--2e-═2H2O,正确;B、碱性条件下,氧气得电子和水反应生成氢氧根,电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-,错误;C、放电一段时间后,氢氧化钾的物质的量不变,但反应有水生成导致氢氧化钾溶液浓度减小,错误;D、放电时,电子从负极沿导线流向正极,错误。
核心考点
试题【某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是A.负极反应式为:H2+2OH- -2e- =2H2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;
(2)锌极为________极,电极反应式为 ;
铜极为________极,电极反应式为 ;
石墨棒C1为______极,电极反应式为 ;
石墨棒C2附近发生的实验现象为 ;
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH-―4e-=2H2O+O2↑ |
D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |
A.左池电极反应式:X4+ + 2e-=X2+ |
B.每消耗1mol Y2O72-,转移3mol电子 |
C.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变 |
D.左池中阴离子数目增加 |
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
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