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题目
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑥表中的位置,用化学用语回答问题:
(1)②③④所形成氢化物的稳定性(写化学式)_____________
(2)① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池,写出其两极上的电极反应。负极:____________正极_________________
(3)已知:②、⑥的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ; ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应,且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________
答案
(1)H2O>NH3>CH4 
(2)负极:2H2-4e-+ 4 OH-= 4 H2O;正极:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- 
(3)4Al(s)+3CO2(g) ==2Al2O3(s)+3C(s)     ΔH=-(4b-3a)kJ/mol 或Al(s)+3/4CO2(g) ==
1/2Al2O3(s)+3/4C(s)    ΔH=-(b-3/4a)kJ/mol
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑥表中的位置,用化学用语回答问题:(1)②③④所形成氢化物的稳定性(写化学式)_____________(2)① 单质、】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
肼(N2H4)分子的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ/mol,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是
[     ]
A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH-
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ/mol
D.肼沸点高达113℃,可推测肼分子间可形成氢键
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________,在导线中电子流动方向为
________________(用a、b 表示)。
(2)负极反应式为________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ. 2Li + H22LiH  Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2
①反应Ⅰ中的还原剂是________________,反应Ⅱ中的氧化剂是________________。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________________mol。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=-75.56 kJ/mol         
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=-566.0 kJ/mol    
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:________________。
⑵一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a.体系压强保持不变                      
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变            
d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 (物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2
CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol 
H2O(g) (保持温度不变),则此平衡将______________移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。
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一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [     ]
A. CH3OH+O2=H2O+CO2+2H+ +2e-     
B. O2+4H++4e-=2H2O     
C. CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-     
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
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结合下图判断,下列叙述正确的是
[     ]
A.I和Ⅱ中正极均被保护   
B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe - 2e-=Fe2+   
C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH  
D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
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