题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH-
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ/mol
D.肼沸点高达113℃,可推测肼分子间可形成氢键
答案
核心考点
试题【肼(N2H4)分子的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ/mol,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是[ 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
________________(用a、b 表示)。
(2)负极反应式为________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ. 2Li + H22LiH Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________________,反应Ⅱ中的氧化剂是________________。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________________mol。
⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=-75.56 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:________________。
⑵一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 (物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。
CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol
H2O(g) (保持温度不变),则此平衡将______________移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe - 2e-=Fe2+
C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________。
(2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示:
②其它条件不变,将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快,逆反应速率___________ 。 (填“加快”、“减慢”、“不变”),重新平衡时(CH3OH)/c(CO)____________。(填“增大”、 “减小”或“不变”)
③230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到450℃时,达到平衡时,K____________L。(填“>、<或=”)
(3)下列有关甲醇的说法正确的是____________
A.甲醇能使蛋白质变性 B.甲醇能发生消去反应 C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置: 写出a极的电极反应式_____________。
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