题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为______，写出正极的电极反应式______．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______，负极______．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的______极（填正或负），该电池的总反应为：______．
答案
故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2 e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，
所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O．
核心考点
试题【如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为______，写出正极的电极反应式______．（2）若A为铜片，B为铁】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）以丁烷（C4H10）为汽油代表，这个电池放电时发生反应的化学方程式是______；
（2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的电极反应方程式是：______；固体电解质里O2-向______极移动； 向外电路释放的电子的电极是______极；
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：______；
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生______堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为______；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：______．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH- |
| D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极 |