碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-

D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

答案

核心考点

试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

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热门考点

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	浓硝酸	偏向Al
在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为______极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______，铜为______极，电极反应式是______．
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-﹦CO₃^2-+3H₂O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O₂16.8升时，有______mol电子发生转移．（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______．
（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为______ （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量______（增加、减少）______克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的______ A．CuSO₄溶液 B．CuCO₃固体 C．CuO固体 D．Cu（OH）₂固体 E．Cu固体 F． Cu₂（OH）₂CO₃固体（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．