题目
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流指针偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
| （1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，故答案为：不同； （2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，故答案为：负极，2Al-6e-→2Al3+；正极，6H++6e-→3H2↑； （3）实验4中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极，自发的氧化还原反应即为电池的总反应，故答案为：负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑； （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．（5）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极；较活泼金属为负极，不活泼的为正极，根据自发的氧化还原反应来判断正负极是最准确的方法，答：与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关． | |||
| 在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为______极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______，铜为______极，电极反应式是______． | |||
| 按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式． （1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有______mol电子发生转移． （2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______． | |||
| （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）． （2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应． 试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液． 仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充） | |||
| 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶． （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为______ （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量______（增加、减少）______克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的______ A．CuSO4溶液 B．CuCO3固体 C．CuO固体 D．Cu（OH）2固体 E．Cu固体 F． Cu2（OH）2CO3固体 （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）． | |||
| 请观察如图装置，回答下列问题： （1）负极是______，发生______反应（填氧化或还原） （2）正极是______，发生______反应（填氧化或还原） （3）正极的电极反应式：______．  |