已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5，Ksp(PbI₂)=7.1×10^-9，Ksp(PbS) =8.0×10^-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl₂、黄色PbI₂和黑色PbS三种沉淀，则往Pb²⁺溶液中滴加沉淀剂的次序是 [ ]
A. Na₂S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na₂S
C. NaCl、Na₂S、NaI
D. NaI、NaCl、Na₂S

答案

核心考点

试题【已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5 mol³．L^-3 ,Ksp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12 mol³．L^-3，
K sp( AgCl)=1.8×10^-10 mol²．L^-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10^-17 mol²．L^-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序是 [ ]
A. Ag₂SO₄>AgCl>Ag₂CO₃ >AgI
B. Ag₂SO₄ >Ag₂CO₃ >AgCl>AgI
C. Ag₂SO₄>AgCl>AgI>Ag₂CO₃D. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃ >AgI>AgCl

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下列说法不正确的是

[ ]

A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）
B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO₃)>Ksp(CaSO₄)
C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-36，则中性溶液中Fe³⁺不存在（不存在是指离子浓度小于1×10^-5 mol．L^-1）
D．氢氧化镁悬浊液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到氢氧化镁

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向50mL 0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol·L^-1 的盐酸，生成沉淀。
已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10 mol²·L^-2，
试求：
(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag⁺)为___。
(2)沉淀生成后溶液中的pH是___。

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对于难溶盐MX，若饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H⁺)·c(OH^-)= K_W，存在等式 c(M⁺)·c(X^-)= Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是________。
①20mL 0.O1mol/L KCl溶液
②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05 mol/L AgNO₃溶液

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已知Ksp(PbCrO₄)=2.8×10^-13 mol²·L^-2, Ksp(CaCrO₄) =7.1×10^-4 mol²·L^-2，向Pb²⁺ 、Ca²⁺的混合溶液
（Pb²⁺ 、Ca²⁺的浓度均为0. 10 mol·L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，则出现沉淀的次序为__________。

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