题目
题型:期末题难度:来源:
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B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
答案
核心考点
试题【已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,A】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
B.该溶液中c(SO42-):[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.d点无BaSO4沉淀生成
B.加少量NaOH(s),氢氧化镁的溶解量减少
C.加少量氯化氢,溶液的pH变大
D.加少量MgCl2(s),溶液的pH变小
先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的pH,直到沉淀量达到最大为止。实际实验中,随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3~4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____(填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”)。
(2)根据上述实验结果,请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式:_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:____
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